ГДЗ по химии 8 класс Кузнецова, Титова, Гара

• 
  Учебник

  Автор:

  Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

  Издательство:

  Вентана-Граф

  Год:

  2019

Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

§3. Физические и химические явления

1 2 3 4 5

§4. Описание физических свойств веществ

1 2 3 4 5 6 7

§5. Атомы. Молекулы. Химические элементы

1 2 3 4

§6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1 2 3 4 5

§7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы

1 2

§8. Атомно-молекулярное учение в химии

1 2 3 4 5

§9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента

1 2 3 4

§10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях

1 2 3 4 5 6 7

§11. Что показывают химический знак и химическая формула

1 2 3

§12. Система химических элементов Д. И. Менделеева

1 2 3

§13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях

1 2 3 4 5

§14. Составление формул по валентности

1 2 3 4 5

§15. Количество вещества. Моль – единица количества вещества

1 2 3 4 5 6 7 8

§16. Молярная масса

1 2 3 4 5 6 7 8

Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии

§17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции

1 2 3 4 5 6 Лабораторные опыты 1 Лабораторные опыты 2

§18. Законы сохранения массы и энергии

1 2 3 4 5

§19. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям

1 2 3 4 5 6 7 8

§20. Типы химических реакций

1 2 3 4 5 6 7 8 9 Лабораторные опыты

Глава 3. Методы химии

§21. Методы науки химии

1 2 3 4

§22. Химический язык как средство и метод познания химии

1 2 3 4 5 6 7 8

Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике

§23. Чистые вещества и смеси

1 2 3 4 5 6 7

§24. Растворы. Растворимость веществ

1 2 3 4 5

§25. Массовая доля растворённого вещества

1 2 3 4 5 6

Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

§26. Законы Гей-Люссака и Авогадро

1 2 3 4 5 6

§27. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов

1 2 3 4 5 6 8

§28. Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории

1 2 3 4 5

§29. Химические свойства и применение кислорода

1 2 3 4

Глава 6. Основные классы неорганических соединений

§30. Оксиды

1 2 3 Лабораторные опыты

§31. Основания – гидроксиды основных оксидов

1 2 3 4 Лабораторные опыты

§32. Кислоты

1 2 3 4

§33. Соли: состав и номенклатура

1 2 3 4

§34. Химические свойства оксидов

1 2 3 4 Лабораторные опыты

§35. Химические свойства кислот

1 2 3

§36. Щёлочи, их свойства и способы получения

1 2 3 4 5 6 7 8

§37. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность

1 2 3 4 6 7

§38. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений

1 2 3 4 6 7

Глава 7. Строение атома

§39. Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы

1 2 3 4 5 6

§40. Строение электронной оболочки атомов

1 2 3 4

Глава 8. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева

§41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка Периодического закона

1 2 3 4 5 6 7

§42. Периодическая система в свете теории строения атома

1 2 3 4 5 6 7 8

§43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и теории строения атома

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Глава 9. Строение вещества

§44. Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ

1 2 3 4

§45. Виды ковалентной связи и её свойства

1 2 3 4 5 6

§46. Ионная связь и её свойства

1 2 3 4 5 6

§47. Степень окисления

1 2 3 4 5

§48. Кристаллическое состояние веществ

1 2 3 4 5 6 7

Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории

§49. Окислительно-восстановительные реакции

1 2 3 4 5

§50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

1 2 3 4 5 6

§51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории

1 2 3 4 5 6 7